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向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（）

A．0.24 mol

B．0.16 mol

C．0.21 mol

D．0.14 mol

硝酸和混合物反應后溶液中的溶質是硝酸亞鐵，其物質的量是(0.12 L×4 mol·L^－1－1.344 L÷22.4 L·mol^－1)÷2＝0.21 mol，硝酸亞鐵的物質的量和鐵的物質的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質的量是0.21 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液恰
好把224 mL(標準狀況下)Cl₂完全轉化為Cl^－，則S₂O₄²^—將轉化為(　　)

A．S²^－

B．S

C．SO₃²^—

D．SO₄²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產物唯一，則還原產物為

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al₂(SO₄)₃+3S

2Al₂O₃+9SO₂↑,下列有關說法中正確的是（）

A．反應中Al₂(SO₄)₃被氧化

B．Al₂ (SO₄)₃、Al₂O₃均含有離子鍵和共價鍵

C．5.1 g Al₂O₃含有9.03×10²²個陰離子

D．該反應中,每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應的離子方程式為:
MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺——　　　CO₂↑+Mn²⁺+　　　(未配平),下列說法中正確的是　　　　(填字母)。

A．該反應的氧化劑為H₂C₂O₄

B．該反應右邊橫線上的產物為OH^-

C．該反應配平后H⁺的化學計量數為6

D．在該反應中有1 mol H₂C₂O₄參加反應,轉移電子總數為6N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做好環境消毒工作是預防“禽流感”的重要措施，常用的一種消毒劑是ClO₂，實驗室可通過以下反應制得ClO₂(未配平)：KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄―→ClO₂↑＋K₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O。下列說法正確的是(　　)

A．H₂SO₄在反應中作氧化劑

B．ClO₂是氧化產物

C．H₂C₂O₄在反應中被氧化

D．1 mol KClO₃參加反應時有2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂

6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀

P₄+10CO
每生成1 mol P₄時,就有 mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為:
C₆H₈O₆+I₂

C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂

+I₂

S₄

+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反應后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質的量是 mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生如下反應:
2I

+5S

+2H⁺

I₂+5S

+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:

	0.01 mol/LKIO₃酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01 mol/LNa₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是 ;表中V₂= mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解,無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH₄Cl的作用是。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,調節pH≈3,Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O

Ce（OH）₄↓+ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H⁺）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是（）

A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g

B．氣體A中SO₂和H₂的體積比為1∶4

C．反應中被還原的元素只有一種

D．反應中共轉移電子3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：
KMnO₄+ FeSO₄+ H₂SO₄= K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O
下列說法正確的是

A．MnO₄^－是氧化劑，Fe³⁺是還原產物

B．Fe²⁺的還原性強于Mn²⁺

C．取反應后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成

D．生成1mol水時，轉移2.5mol電子

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