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工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反應如下：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂

8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
②2Na₂CrO₄＋H₂SO₄??Na₂SO₄＋Na₂Cr₂O₇＋H₂O
下列說法正確的是(　　)

A．反應①和②均為氧化還原反應

B．反應①的氧化劑是O₂，還原劑是FeO·Cr₂O₃

C．Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為＋7

D．反應①中生成1 mol的Na₂CrO₄時共轉移28 mol電子

反應②中元素無化合價的變化，A項錯誤；Na₂Cr₂O₇中Cr的化合價為＋6價，C項錯誤；從反應①看該反應轉移電子數為28 mol，故生成1 mol Na₂CrO₄轉移電子數為3.5 mol，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量

A．0．1mol

B．0．03mol

C．0．02mol

D．0．04mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：。
（2）利用NH₃催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為:

為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（寫出1條即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其轉化流程如下: NO

NO₂N₂。已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是；若生成11.2 L N₂（標準狀況），則消耗ClO₂ g 。
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）

N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L^-1/ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K= （保留兩位小數）．②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是．③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產物唯一，則還原產物為

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₁＝＋3359.26 kJ·mol^－¹
CaO(s)＋SiO₂(s)=CaSiO₃(s)   ΔH₁＝－89.61 kJ·mol^－¹
2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)=6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₃
則ΔH₃＝________kJ·mol^－¹。
(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O=20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄
60 mol CuSO₄能氧化白磷的物質的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如下圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在________；pH＝8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為________。
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（

）與季戊四醇（

）以物質的量之比2:1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示：

①酸性氣體是______________________(填化學式)。
②X的結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al₂(SO₄)₃+3S

2Al₂O₃+9SO₂↑,下列有關說法中正確的是（）

A．反應中Al₂(SO₄)₃被氧化

B．Al₂ (SO₄)₃、Al₂O₃均含有離子鍵和共價鍵

C．5.1 g Al₂O₃含有9.03×10²²個陰離子

D．該反應中,每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上出現了難看的黑斑,老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應的離子方程式為:
MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺——　　　CO₂↑+Mn²⁺+　　　(未配平),下列說法中正確的是　　　　(填字母)。

A．該反應的氧化劑為H₂C₂O₄

B．該反應右邊橫線上的產物為OH^-

C．該反應配平后H⁺的化學計量數為6

D．在該反應中有1 mol H₂C₂O₄參加反應,轉移電子總數為6N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂

6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀

P₄+10CO
每生成1 mol P₄時,就有 mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為:
C₆H₈O₆+I₂

C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂

+I₂

S₄

+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反應后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質的量是 mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生如下反應:
2I

+5S

+2H⁺

I₂+5S

+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:

	0.01 mol/LKIO₃酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01 mol/LNa₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是 ;表中V₂= mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解,無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH₄Cl的作用是。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,調節pH≈3,Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O

Ce（OH）₄↓+ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積。
（2）被還原的硝酸的質量。

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