Question

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O、②Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

Answer 1

B

試題分析：A、根據(jù)方程式2FeCl₃＋10NaOH＋3NaClO＝2Na₂FeO₄＋9NaCl＋5H₂O可知，鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去3個(gè)電子，被氧化，因此氯化鐵是還原劑。氯元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到－1價(jià)，得到2個(gè)電子，被還原，所以次氯酸鈉是氧化劑，即反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)。而反應(yīng)②是離子間相互交換成分，生成另外一種鹽和另外一種堿，因此是復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是高鐵酸鈉，還原產(chǎn)物是氯化鈉。由于還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3，因此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:3，B不正確；C、反應(yīng)②的產(chǎn)物K₂FeO₄中Fe為+6價(jià)，價(jià)態(tài)高，易得到電子，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，C正確；D、鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去3個(gè)電子，因此若有2mol FeCl₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，D正確，答案選B。