【題目】可用水煤氣還原法處理
，其中一個反應為
。在一定壓強下發生該反應，平衡時
二氧化硫的轉化率
與原料氣投料比
和溫度
的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.正反應的活化能
B.
：
C.逆反應速率：
D.增大壓強，
增大
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【題目】下列有關實驗操作或方法正確的是（ ）
A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗
B.燒堿屬于離子化合物，熔點較高，實驗室中可選用石英坩堝熔化燒堿
C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面變化
D.用
從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸”
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【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為“綠色氧化劑”，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
（1）實驗①和②的目的是___________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__________（填一種方法即可）。
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是_______________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗。
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_________或________來比較。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_______。請計算H2O2的初始物質的量濃度為__________（保留兩位有效數字）。為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a._______；b._______。
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【題目】下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是( )
A.
裝置：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
B.
裝置：用于石油的分餾
C.
裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
D.
裝置：可用來制取氨氣
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是
A. 該反應正反應的△H＜0
B. 若狀態A、B的逆反應速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）
C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆
D. 若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)
C. 在C點時，CO轉化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同
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【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數K＝________。
(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。
(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)
(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值變大的是___(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)
(5)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(6)d點之后若繼續加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。
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【題目】（1）圖中所示反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝__(用含E1、E2的代數式表示)。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為___。
（3）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式：
①2molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。
②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：__。
（4）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：
①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；
③該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。
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【題目】下列說法正確的是
A.比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B.室溫下，將
HA溶液和
溶液等體積混合
忽略混合時溶液體積的變化
測得混合溶液的
，則混合溶液中由水電離出的
C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于
時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D.已知
的
為
，則將等體積的
的
溶液和
溶液混合，不會有沉淀產生
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