Question

【題目】請依據(jù)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)測得0.16g CH4完全燃燒生成224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJmol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1

請寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學(xué)探究可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告，據(jù)此回答問題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(4)25°C時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________

Answer 1

【答案】890.3 2MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s) +CO2(g) H=+(2a+b) kJmol-1 正反應(yīng) 吸熱 CH3COOH>H2CO3>HClO

【解析】

（1）根據(jù)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物。

（3）根據(jù)溫度對反應(yīng)平衡的影響進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)分析。

（1）0.16g CH4完全燃燒放出8.903kJ的熱量，即0.01mol甲烷完全燃燒放出的熱量，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol。

（2）根據(jù)蓋斯定律分析，i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1；ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1，有i×2+ ii得熱化學(xué)方程式為：2MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s) +CO2(g) H=+(2a+b) kJmol-1。

（3）甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，說明NH4NO3晶體溶于水為吸熱過程。

（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，說明其酸性越強(qiáng)分析，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH>H2CO3>HClO。