Question

【題目】常溫下，將10 mL 0.1 mol·L－1 NaA溶液逐滴加入10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，已知HA的電離平衡常數Ka = 1.8×10－4。下列說法正確的是

A.滴加過程中，混合溶液中 始終變小

B.滴加過程中，混合溶液中c(H+) + c(OH－) > 2.0×10－7 mol·L－1

C.充分混合后，溶液中A－的水解程度比原NaA溶液中A－的水解程度大

D.充分混合后，溶液中c(Na+) > c(A－) > c(HA) > c(H+) > c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. ，滴加過程中，氫離子濃度減小，則混合溶液中 始終變大，故A錯誤；

B. Ka = 1.8×10－4，則HA的電離大于A-水解，滴加過程中，混合溶液呈酸性，且水的離子鍵 ，則 ，故B正確；

C. 充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，HA溶液抑制A－的水解，故C錯誤；

D. 充分混合后，溶液為NaA和HA的混合液，且HA的電離大于A-水解，則溶液中c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)，故D錯誤；

故答案選：B。