【題目】若從溴水中把溴萃取出來，不能使用的萃取劑是
A. 無色汽油 B. 無水酒精 C. 四氯化碳 D. 苯
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【題目】地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是( )
A. 銅礦較易還原，鋁礦很難還原
B. 銅礦顏色較深，易發現；鋁礦顏色較淺，不易發現
C. 礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發
D. 銅比鋁的相對原子質量大
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【題目】向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是( )
A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2
D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質的質量分數為w＝
×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
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【題目】現有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下所示：
（1）B點的沉淀物的化學式為______________;
（2）原溶液中Cu2+的物質的量為______，原溶液中Cl－物質的量濃度為__________;
（3）原溶液的C(H+)=__________，x－y= _________；
（4）經過濾得到D點的沉淀物，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________________________。
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【題目】某溫度下，反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數為K，下列說法正確的是( )
A.K越大，達到平衡時，反應物的轉化率越大B.K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
C.K隨反應物濃度改變而改變D.K隨溫度的改變而改變
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【題目】下列關于化學反應的活化能說法錯誤的
A. 活化能是決定化學反應速率快慢的本質因素
B. 溶液中Ag+和Cl-結合形成沉淀幾乎不需要活化能
C. 煤的形成需要漫長的地質年代主要是因為該反應的活化能很大
D. 活化能只受溫度影響，與其他因素無關
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【題目】用3 g塊狀大理石與30 mL3 mol·L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是
①再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸；
②改用30 mL6 mol·L-1鹽酸；
③改用3 g粉末狀大理石；
④適當升高溫度
A．①②④B．②③④C．①③④ D．①②③
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【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫療器械、聲音調節等高科技領域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：
（1）分析流程圖中的兩種流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。
（2）步驟②保持50℃的做法是_________。
（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為________。
（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為_________。已知沉淀B為四氧化三鐵，步驟⑤中操作a具體的步驟是_____________。
（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液100 mL，則磁流體中含有Fe2+的物質的量為_____mol。若配制的K2Cr2O7標準溶液裝在__________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）時，滴定前平視刻度線，滴定后仰視刻度線，則測定結果是Fe3O4磁流體中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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