Question

【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A．溶質的質量分數為w＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρgcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為a/ρV×100%，錯誤；B、agNH3的物質的量為a/17mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為，正確；C、溶液OH-中來源與一水合氨、水的電離，一水合氨電離出的OH-為mol/L，所以溶液中OH-濃度大于mol/L，錯誤；D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，D錯誤。