【題目】向含Al2(SO4)2和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是( )
A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2-
B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2
D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
【答案】D
【解析】
試題分析：向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，假設1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產生沉淀達最大值，溶液中溶質為BaCl2，B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。A、C點時氫氧化鋁完全溶解，轉化為偏鋁酸鹽，故C點鋁元素存在形式是AlO2-，故A正確；B、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，故B正確；C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3] = 1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故C正確；D、OA段實質為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯誤；故選D。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵電池是一種新興的化學電源，總反應方程式：3Zn+2FeO42-+8H2O= 3Zn(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+4OH-，其工作示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A. Zn極上發生氧化反應
B. 電解質溶液中電子由左側向右側轉移
C. 正極的電極反應式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
D. 反應一段時間后，Zn極質量減少6.5g，假設反應前后溶液體積不變仍為100 mL，則OH-濃度約增大了 1.33 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某潛航器使用新型鎂－過氧化氫燃料電池系統，其工作原理如圖所示。 以下說法中錯誤的是( )
A. 當電路中有 2 mol 電子轉移時，鎂電極的質量減輕 24 g
B. 工作過程中溶液的 pH 會增大
C. 電池工作時，負極上有 H2 生成
D. 電池正極的反應式為 H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C. 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D. 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出下列方程式：
（1）純堿的電離方程式：_____
（2）實驗室制備乙酸甲酯的化學反應方程式：_____
（3）做Cl2的相關實驗時常用燒堿溶液處理尾氣，發生的離子反應方程式：_____
（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質溶液，其正極電極反應式：_____
（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式：_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）請選擇合適方法的填空（用字母序號填空）：
A.過濾 B.裂解 C.分餾 D.裂化 E.干餾 F.還原 G.電解 H.蒸發
①從海水中提取粗鹽__________________； ②重油轉變為汽油_____________；
③石油煉制乙烯、丙烯等__________； ④煤轉化為焦炭、煤焦油等____________。
（2）對于容積固定的反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)(正反應放熱)，達到平衡的標志有__________。
A．N2、H2、NH3 的百分含量不再變化 B．總壓強不變
C．N2、H2、NH3 的分子數之比為 1∶3∶2 D．N2、H2、NH3 的濃度相等
E．N2、H2 不再起反應 F．v(N2)＝v(H2)
G．混合氣體的密度不變 H．混合氣體的平均相對分子質量不變
I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在資源利用、環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是
A. 改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
B. 開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C. 研發可降解高分子材料，減少“白色污染”
D. 過度開采礦物資源，促進地方經濟發展
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