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已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－¹⁰，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（）

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于

×10^－¹¹ mol·L^－¹

根據(jù)溶度積常數(shù)可知，只要溶液中c(Ag^＋)·c(I^－)＞Ksp(AgI)，就會產(chǎn)生碘化銀沉淀，所以A是錯誤的。沉淀往往向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以選項BC都是正確的。要生成碘化銀沉淀，則c(Ag^＋)·c(I^－)＞Ksp(AgI)。因為在氯化銀溶液中，c(Ag^＋)＝

，所以此時c(I^－) ＞

，因此選項D是正確的。答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）。表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1．8×10^-5
HNO₂	4．6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1．8×10^-5

請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0．5

①試比較K₁．K₂的大小，K₁_     K₂（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂．H₂的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正_          _ v（N₂）_逆（填寫“>”．“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－⁴ mol·L^－¹，溶度積常數(shù)K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－¹⁰ mol³·L^－³。現(xiàn)向1L 0.2 mol·L^－¹HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－¹CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是(　　)

A．25℃時，0.1 mol·L^－¹HF溶液中pH＝1	B．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生
C．該體系中K_SP(CaF₂)＝	D．K_SP(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為（填具體數(shù)值）；該溫度常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　。
（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：

。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為:2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（）

A．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂	B．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂↓
C．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃↓+BaCl₂	D．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃+BaCl₂↓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.6×10^－¹³_，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

2.5×10^－¹⁰mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行并且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A．溶液的質(zhì)量	B．Ca(OH)₂的溶解度
C．溶液中Ca²⁺離子的數(shù)目	D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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