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已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發生復分解反應為:2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式（）

A．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂	B．2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba(NO₃)₂↓
C．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃↓+BaCl₂	D．2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃+BaCl₂↓

根據反應的特點可判斷，反應的生成物至少有一種溶解度很小。在液氨中氯化鋇的溶解度為0，所以在液氨中的反應應是2AgCl+Ba(NO₃)₂=2AgNO₃+BaCl₂↓，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag^＋與Cl^－的物質的量濃度類似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的關系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常數）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1鹽酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為

A．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）重晶石（主要成分是BaSO₄）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，這給轉化為其他鋇鹽帶來了困難，工業上用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，待達到平衡后，移走上層清夜，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制備其它鋇鹽。
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=5.0×10^-10
（1）寫出沉淀轉化的方程式：         ，此反應平衡常數K的值為          。
（2）要實現該轉化C（CO₃^2-）不低于          mol/L
（3）必須更換Na₂CO₃溶液的原因是什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發生反應：PbSO₄(s)+CO₃²^—(aq)

PbCO₃(s)+SO₄²^—(aq)。某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分。
（1）上述反應的平衡常數表達式：K＝               。
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現上述轉化，在       溶液中PbSO₄轉化率較大，理由是              。
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部為PbCO₃；
假設二：                 ；
假設三：                 。
（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究。
①定性研究：請你完成下表中內容。

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論
取一定量樣品充分干燥，……

②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質量隨溫度的變化關系如下圖。某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－¹⁰，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（）

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必不低于

×10^－¹¹ mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）

Ca²⁺（aq）+2OH（aq），當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（）

A．溶液中Ca²⁺數目減少	B．溶液中c(Ca²⁺)增大[
C．溶液中pH增大	D．溶液中溶質的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中離子濃度大小關系是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Ksp說法正確的是

A．某溫度下， CaSO₄溶液中C（Ca²⁺） ·C（SO₄^2-）就是 Ksp

B．25 ℃時， Fe(OH)₃固體在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C．在一定條件下實現BaSO₄+Na₂CO₃