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已知Ksp(AgCl)＝1.6×10^－¹³_，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

2.5×10^－¹⁰mol/L

AgCl和AgI都屬于沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的條件是難容的轉(zhuǎn)化為更難容的，同種類(lèi)型的沉淀Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的；Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，B和C正確，A錯(cuò)誤；AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，Ag⁺濃度的最小值為

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(　　)。

A．向Mg(OH)₂懸濁液中加少量NH₄Cl固體，溶液變澄清

B．向AgI在水中的平衡體系中加入Na₂S溶液沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色

C．用水洗滌BaSO₄比用稀硫酸洗滌損失的沉淀要少

D．MgCO₃在水中加熱可以轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－¹⁰，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于

×10^－¹¹ mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)?Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=c(Cr³⁺)?c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                            。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp說(shuō)法正確的是

A．某溫度下， CaSO₄溶液中C（Ca²⁺） ·C（SO₄^2-）就是 Ksp

B．25 ℃時(shí)， Fe(OH)₃固體在0.01mol/LNH₄Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

C．在一定條件下實(shí)現(xiàn)BaSO₄+Na₂CO₃

BaCO₃+ Na₂SO₄，說(shuō)明K_SP（BaSO₄）>K_SP（BaCO₃）

D．升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)， Ksp也變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原狀況。則下列敘述正確的是

A．溶液的pH增大	B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變	D．溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂水　　 D. HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：