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已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A．溶液的質量	B．Ca(OH)₂的溶解度
C．溶液中Ca²⁺離子的數目	D．溶液中溶質的質量分數

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關的敘述正確的是（）

A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質量不會改變

B．最終會得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液

C．因為Ca²^＋＋CO₃²^－===CaCO₃↓很容易發生，不存在CaCO₃===Ca²^＋＋CO₃²^－的反應

D．因為碳酸鈣難溶于水，所以改變外界條件也不會改變碳酸鈣的溶解性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的比值等于2:1的是（）

A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)與c(S^2-)之比

C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H⁺)之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－¹⁰，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（）

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必不低于

×10^－¹¹ mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃ 時，BaCO₃的溶度積K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度積K_sp＝1.07×10^－10，則下列說法不正確的是

A．溫度一定時，當溶液中c(Ba²⁺)×c(SO₄²^－)＝1.07×10^－10時，此溶液為BaSO₄的飽和
溶液

B．因為K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以無法將BaSO₄轉化為BaCO₃

C．25 ℃ 時，在未溶解完BaCO₃的飽和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析
出，此時溶液中c(CO₃²^－)∶c(SO₄²^－)＝24.11

D．在飽和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，可使c(Ba²⁺)減小，BaCO₃的溶度積不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L^-1 MgCl₂溶液③20ml 0.5mol·L^-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L^-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和，各溶液中Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_____________________；0.2mol·L^-1 NH₄Cl溶液中離子濃度大小關系是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺

Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是          。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)?Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=c(Cr³⁺)?c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH應調至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做電極的原因為                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)                            。
溶液中同時生成的沉淀還有                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原狀況。則下列敘述正確的是

A．溶液的pH增大	B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變	D．溶液中Ca2+物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下反應①、②、③的平衡常數關系為K₁> K₃> K₂，據此所做以下推測合理的是 ①NH₃+H⁺

NH₄⁺（平衡常數為K₁） ②Ag⁺+Cl^—

AgCl（平衡常數為K₂）
③Ag⁺+2NH₃

Ag(NH₃)₂⁺（平衡常數為K₃）

A．氯化銀可溶于氨水	B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現象	D．銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在

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