【題目】已知
在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物，還原產物與溶液pH的關系如表：
pH范圍 |
|
|
產物 |
| NO、 |
下列有關說法錯誤的是
A.堿性條件下，
與NaClO反應的離子方程式為
B.向冷的溶液中通入
可得到
C.向冷的溶液中加入稀硫酸可得到
D.向冷的溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料．
已知：
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ______ ．
甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
該反應的平衡常數表達式為 ______ ．
下列措施中能使平衡時
減小的是
雙選
______ ．
A.加入催化劑
恒容充入
，使體系壓強增大
C.將
從體系中分離
恒容再充入
甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用
NaOH溶液滴定
甲酸溶液過程中，當混合液的
時，所消耗的
______span>
填“
”或“
”或“
”．
利用甲醇燃燒設計為燃料電池，如圖所示，則負極電極反應式為 ______ ．
合成甲醇的主要反應為：
原料氣的加工過程中常常混有一些
，為了研究溫度及含量對該反應的影響，以、CO和
的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗．實驗數據見下表：
|
|
|
|
| ||||||||
反應溫度 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 |
生成 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
由表中數據可得出多個結論．
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成的碳轉化率 ______ ．
結論二： ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
E．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度(mol/L） | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實驗完成填空：根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__________（保留兩位有效數字）
II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____。
（2）錐形瓶內的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
（3）下列操作會使測定結果偏大的有_______
A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是____g(用含w、V的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：
，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨
變化關系如下表：
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是
A. 正常人體血液中， 
的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時，可注射
溶液緩解
C. 
的血液中， 
D. pH=7.40的血液中， 
的水解程度一定大于
的電離程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能用化學平衡移動原理來解釋的是（ ）
A.加入催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
B.將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體
C.對于反應2HI（g）
H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深
D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學角度研究反應
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)
B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變
Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2
B.常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C.氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小
D.常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等
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