【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用
【答案】A
【解析】
由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試管b中碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加熱可加快反應速率，長導管可冷凝回流，充分利用原料，以此來解答。
A．濃硫酸的密度大于水，稀釋放熱，則向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，A錯誤；
B．生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸與水互溶，則試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象，B正確；
C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，同時也加快反應速率，C正確；
D．乙酸、乙醇均易揮發，采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用，可充分利用原料，D正確。
答案選A。
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【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
B. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學工藝”中理想狀態是反應物的原子全部轉化為目標產物，即原子利用率為100%。下列過程符合“綠色化學”理念的是
A. 實驗室制O2：2KClO3
2KCl+3O2↑
B. 2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C. 2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q（M、N為原料，Q為期望產品）
D. 用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
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【題目】氰氣的化學式為（CN)2，結構式為N=C—C=N，性質與鹵素相似。下列敘述正確的是（ ）
A.不和氫氧化鈉溶液發生反應
B.分子中鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長
C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
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【題目】氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。
(1)海洋中的氮循環起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數字序號)。
(2)下列關于海洋氮循環的說法正確的是__________(填字母序號)。
a. 海洋中存在游離態的氮
b. 海洋中的氮循環起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
(3)有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______
(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監測數據：
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg[ | 處理24 h[] | 處理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是______，在最佳反應溫度時，48 h內去除氨氮反應的平均速率是______________mg·L-1·h-1。
(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環系統的影響，需經處理后排放。圖是電解產物氧化工業廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。
①陽極的電極反應式：____________________；
②寫出電解產物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；
③若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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【題目】現有三個熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）
已知：
制備粗品（圖1）
在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________________________________，A 中發生反應的化學方程式是__________________________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。
③B 中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________層（填“上”或“下”）。
制備精品（圖2）
將B 中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C 中，利用圖2 裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名稱是___________________。
②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產品時，控制的溫度應在________℃左右。
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