Question

【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

E．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號	KOH溶液的濃度(mol/L）	滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此實驗完成填空：根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__________（保留兩位有效數字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：

（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____。

（2）錐形瓶內的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的現象是______________________。

（3）下列操作會使測定結果偏大的有_______

A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是____g(用含w、V的代數式表示)。

Answer 1

【答案】0.11mol/L 酸式 檢漏(或查漏) 潤洗 淀粉溶液 滴最后一滴時，溶液由無色變為淺藍色，且半分鐘內不褪色 B

【解析】

II．亞硫酸鹽與稀硫酸反應生成氣體SO2，為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片，因定量實驗，需考查減小實驗操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證被吸收液全部吸收，二氧化硫被堿溶液吸收，用鹽酸調節溶液呈弱酸性得到溶液B，用碘單質滴定后進行數據處理。

I．根據三次實驗消耗標準液的體積進行計算，所用標準液的平均體積為=22.71mL，根據鹽酸與氫氧化鈉反應的比例關系：

HCl～NaOH
1 1
c(HCl)×20.00mL 0.10mol/L×22.71mL

解得：c(HCl)=0.11mol/L

答案為：0.11mol/L；

II．（1）碘標準液具有氧化性能腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，而用酸式滴定管；加注標準液之前必須對滴定管進行檢漏、洗滌和潤洗，

故答案為：酸式；檢漏(或查漏)；潤洗；

（2）亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽與碘單質反應：HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，碘遇淀粉變藍色，用碘標準溶液滴定亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，可以使用淀粉溶液作指示劑，當溶液由無色變為淺藍色時，反應恰好發生，即達到終點時的現象為：溶液由無色變為淺藍色，且半分鐘內不褪色，

故答案為：淀粉溶液；滴最后一滴時，溶液由無色變為淺藍色，且半分鐘不褪色；

（3）A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視，會造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析，會造成c（待測）偏低，故A錯誤；

B．未用標準液潤洗滴定管，會造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，會造成c（待測）偏高，故B正確；

C．步驟①中用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調節溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結果無影響，故C錯誤；

答案選B；

（4）根據題意，反應的離子方程式為H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-，結合硫原子守恒關系為：

SO2～SO32-～I2，

64g 1mol

m 0.01000molL-1×V×10-3L=10-5 V mol

則w g樣品中m=64×V×10-5g，則1kg樣品中含SO2的質量==g，

故答案為：。