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【題目】綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與綠色化理念不相符的是

A. 大力發(fā)展清潔能源,減少對(duì)傳統(tǒng)能源的依賴

B. 生活垃圾分類(lèi)收集處理,實(shí)現(xiàn)資源化再利用

C. 大量生產(chǎn)和貯存石灰,修復(fù)酸雨浸蝕的土壤

D. 推廣共享單車(chē),倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式

【答案】C

【解析】A、推進(jìn)傳統(tǒng)能源清潔利用,大力發(fā)展清潔能源,能減少二氧化碳的排放,符合綠色化理念,故A正確;B、生活垃圾分類(lèi)收集處理,實(shí)現(xiàn)資源化再利用,提高資源利用率,故B正確;C、大量生產(chǎn)和貯存石灰,修復(fù)酸雨浸蝕的土壤,會(huì)使土壤板結(jié),故C錯(cuò)誤;D、推廣共享單車(chē),倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式,減少化石燃料的使用,減少空氣污染,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2016·江蘇化學(xué),14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)( )

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)

B.c(Na)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)

C.c(HC2O)=c(C2O)的溶液中:c(Na)>0.100 mol·L-1+c(HC2O)

D.pH=7.0的溶液中:c(Na)>2c(C2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.芳香烴的獲取主要來(lái)自煤的干餾和對(duì)石油分餾產(chǎn)品的催化重整

B.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化

C.石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量

D.石油的常壓分餾能得到潤(rùn)滑油、石蠟等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
A.CO2
B.食醋
C.AgCl
D.蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)反應(yīng)類(lèi)型______________

反應(yīng)類(lèi)型________________

(2)現(xiàn)有如下有機(jī)物:

CH3—CH3 CH2=CH2 CH3CH2CCH

CH3CCCH3 C2H6 CH3CH=CH2

一定互為同系物的是_______,一定互為同分異構(gòu)體的是_______(填序號(hào))

(3)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH2=CH—CN),試寫(xiě)出以乙炔、HCN為原料,兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式。

_________________________________

_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,已知:

化學(xué)鍵

C—H

C—O

O—H

C=O

O=O

C—C

鍵能(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,

則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖像不合理的是_________

(3)己知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5 ≈1.3,lgl.3≈0.1

①25℃,0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______;將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________

②25℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_____ (保留2位有效數(shù)字)。

③25℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______(填“正”、“逆”或者“不”)移;請(qǐng)用氨水和某種銨鹽(其它試劑與用品自選),設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為:

其中第步存在平衡:2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

(1) 若平衡體系的pH=12,則溶液顯_______色。

(2) 能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。

aCr2O72-和CrO42-的濃度不變

B.2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C.溶液的顏色不變

(3)步中,還原lmol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO47H2O。

(4)步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)開(kāi)始沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng):3X+Y 2Z,在三種不同情況下測(cè)得的速率值為:

① v(X)=1 mol·L-1·s-1; ② v(Y)=0.5 mol·L-1·s-1; ③ v(Z)=0.5 mol·L-1·s-1

這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為

A. ③>②>① B. ②>①>③ C. ①>②>③ D. ③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)如下表,t表示收集a mLCO2所需的時(shí)間。

序號(hào)

反應(yīng)溫度/

C(HCl)/ mol·L-1

V(HCl)/ mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

1

20

2

10

塊狀

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究 _________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)為研究溫度對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)____(填序號(hào))作對(duì)比。

(3)將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比,可知t2___________t3(填“﹥”、“﹤”“﹦”)。

II.在一體積為10L密閉容器中,通入一定量的COH2O,在 850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO濃度變化如圖,

(1)則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1

(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度所需的時(shí)間為____________,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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