【題目】下列物質分類中，前者包含后者的是（ ）
A.非金屬氧化物 酸性氧化物
B.化合物 非電解質
C.溶液 膠體
D.懸濁液 分散系
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組現使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。
（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。
（4）滴定。 當加入最后一滴溶液后，液體由無色變為淺紅色，且30秒鐘無變化時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論：
（1）按實驗所得數據，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量待測液濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二碳化學的研究在工業生產中具有重要意義。
(1)在一定溫度和壓強下，已知：
化學鍵 | C—H | C—O | O—H | C=O | O=O | C—C |
鍵能(kJ·mol-1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)
CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。
②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應可自發進行，
則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發生反應2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態。下列圖像不合理的是_________。
(3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5， 
≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系為__________________。
②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應的平衡常數Kh=_____ (保留2位有效數字)。
③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；請用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選)，設計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72- (橙色)+H2O
（1） 若平衡體系的pH=12，則溶液顯_______色。
（2） 能說明第①步反應達平衡狀態的是______________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變
B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原lmol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應調至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X＋Y 
2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：
① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。
這三種情況下反應的速率大小情況為
A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na＋、Ba2＋、NH |
陰離子 | CH3COO－、OH－、Cl－、SO |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現象。
(1)A是_____________，B是____________(填化學式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系： 。
(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關系式表示)。
(3)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
(4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。
(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(6)現使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是 (填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測酸溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應
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