Question

常溫時，下列各溶液中有關粒子濃度的說法正確的是(     )

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)

C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L

Answer 1

AD

試題分析： A項的NaHSO₃溶液pH=5，溶液顯酸性，說明HSO₃^- 的電離大于水解，所以c(HSO₃^-) ＞ c(SO₃^2-)＞ c(H₂SO₃)，A正確；B項pH=3的鹽酸與pH=11的氨水有c(H⁺)=c(OH^－)，所以等體積混合氨水過量，所以混合后溶液顯堿性c(H⁺)＜c(OH^－)，B錯誤；CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中有離子電荷守恒式c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，由于pH＜7，所以c(H⁺)＜c(OH^－)，因此有c(Na⁺)＜ c(CH₃COO^-)，故C錯誤；pH=12的NaOH溶液中水的電離受到抑制，但利用水的離子積可計算得溶液中的c(H⁺)=1.0×10^－12 mol/L，所以c(OH^－)_水電離= c(H⁺)=1.0×10^－12 mol/L，所以D正確。故選AD。