【題目】某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是
A．CO32－、NO3－ B．NO3－
C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na＋
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【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－
D. MR2的電子式為
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從
出發合成BHT的方法有如圖兩種．下列說法錯誤的是（ ）
A．從綠色化學角度分析方法一優于方法二
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．兩種方法的反應類型都是加成反應
D．BHT與
都能使酸性KMnO4褪色
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【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。
請回答：
(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3 351 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol－1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·mol－1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是________________________，
該反應自發進行的條件________。
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1∶4，總物質的量a mol)進行反應，測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反應Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5
圖1 圖2
①下列說法不正確的是________。
A．ΔH4小于零
B．溫度可影響產物的選擇性
C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1∶3，可提高CO2平衡轉化率
②350 ℃時，反應Ⅰ在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為V L，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為________(用a、V表示)。
③350 ℃下CH4物質的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0～t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。__________________________
圖3
(3)據文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是______。
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【題目】兩份質量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質量是bg．則x等于
A.2bB.2aC.b-2aD.b-a
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【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5℃，沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l
回答下列問題：
（1）反應①為熵___________(填“增加”或“減少”)的反應，__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發進行。
（2）寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學方程式：__________________________________。
（3）溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2 mol CO和6 molH2發生反應①、②，5 min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反應①的速率是______________，反應②的平衡常數K=________________。
若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此時反應②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
（4）研究發現，在體積相同的容器中加入物質的量相同的CO和H2發生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T(K) | 催化劑 | CO轉化率(%) | CH3OCH3選擇性(%) |
473 | 無 | 10 | 36 |
500 | 無 | 12 | 39 |
500 | Cu/ZnO | 20 | 81 |
[備注]二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3的百分比
①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能____________ (填標號)。
A.促進平衡正向移動 B.提高反應速率 C.降低反應的活化能
D.改變反應的焓變 E.提高CO的平衡轉化率
②表中實驗數據表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________________________________________。
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【題目】下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網的是（ ）
①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿
A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥
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【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用，探究其制備和用途意義重大。
（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的
Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數據可知，產品磁性最大，可能的原因是________________。
（2）電化學法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為__________。
（3）已知：H2O(1)=H2(g)+
O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學方程式。
過程I．____________________________________________________。
過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。
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