【題目】在下列實驗過程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Fe(NO3)3溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C.無色溶液無沉淀白色沉淀
D.無色溶液
白色沉淀
【答案】D
【解析】
A. 硝酸鐵中有硝酸根離子存在，加入過量的稀鹽酸，就相當于硝酸存在，與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，加入氯化鋇，最終生成BaSO4沉淀，A項不符合；
B. 硝酸鋇溶液中有硝酸根離子存在，加入過量的稀鹽酸，就相當于硝酸存在，加入亞硫酸鈉，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，所以一定是BaSO4沉淀，B項不符合；
C. 無色溶液，加鹽酸無沉淀，可以排除碳酸根、亞硫酸根、銀離子的干擾，再加入氯化鋇生成白色沉淀，一定是BaSO4沉淀，C項不符合；
D. 無色溶液加入稀硝酸，加入氯化鋇，Ag+可能干擾，最終生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，D項符合；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，濃度過高時易發生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點－59 ℃、沸點11 ℃；H2O2沸點150 ℃。
請回答：
(1)儀器A的名稱為________；儀器B的作用是________；冰水浴冷卻的目的是____________(寫出兩種)。
(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因______________。
(3)Cl－存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①_______________________________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向
和NaOH混合溶液中緩慢通入
至過量
溶液溫度變化忽略不計
，生成沉淀物質的量與通入體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.b點時溶質為
B.橫坐標軸上
的值為90
C.
、
、
時，溶液
中相等
D.原混合物中
：
；2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）
A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.6倍，則a+b<c+d
B.若從正反應開始，A、B的初始物質的量之比為1:1，則平衡時A、B的轉化率一定相等
C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D.若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，則投入A、B物質的量之比為a：b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以有機物A為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：
已知：①
②
回答下列問題：
(1)C的名稱為________________。D中所含官能團的名稱為________________。G的結構簡式為________________。
(2)B→C的反應類型為________________。
(3)A分子中共面原子數最多為___________。
(4)A→B的化學方程式為____________________________________________。
(5)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D與足量H2反應后產物的結構簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳原子_________________。
(6)C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有_______種。
①分子中含有苯環；②分子中含有-NO2（不考慮-O-NO2）；③能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積之比為1:2:2的有機物結構簡式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年11月第四屆國際碳材料大會在上海舉行，碳材料產品豐富，應用廣泛，讓人感到“碳為觀止”。下列有關說法正確的是
A.金剛石與石墨互為同位素
B.石墨烯是一種有發展前途的導電材料
C.碳纖維、合成纖維、光導纖維都屬于高分子材料
D.富勒烯是由60個碳原子都以碳碳單鍵構成的分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：
①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，，該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數式表示)。
②已知熱化學方程式：H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_____________。
（2）已知反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述不正確的是（ ）
A.電池工作時，化學能轉化為電能和熱能
B.電極b上發生的電極反應式為O2+ 4e+4H+=2H2O
C.a是負極，電池工作時，電子的流動方向是：電極a→負載→電極b→質子膜→電極a
D.當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.能發生銀鏡發應
B.能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.1 mol該物質最多可與4 mol NaOH反應
D.與NaHCO3、Na2CO3溶液均能發生反應
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