Question

【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.6倍，則a+b<c+d

B.若從正反應開始，A、B的初始物質的量之比為1:1，則平衡時A、B的轉化率一定相等

C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D.若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，則投入A、B物質的量之比為a：b

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.6倍，說明降低壓強，平衡向逆反應移動，降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故a+b>c+d，故A錯誤；

B、若A、B的初始物質的量之比等于其化學計量數之比，則平衡時A、B的轉化率一定相等。A、B的初始物質的量之比為1：1，二者的化學計量數之比不一定是1：1，平衡時轉化率不一定相等，故B錯誤；

C、衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，平衡向正反應移動，達到平衡時氣體總物質的量為(M+b)mol，混合氣體的總的物質的量不變，故反應前后氣體的化學計量數之和相等，即a+b=c+d，故C錯誤；

D、若從正反應開始，平衡時A、B的轉化率相等，則投入A、B的物質的量之比為a：b，即是物質的量之比等于化學計量數之比，故D正確；

故選D．