【題目】某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.能發生銀鏡發應
B.能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.1 mol該物質最多可與4 mol NaOH反應
D.與NaHCO3、Na2CO3溶液均能發生反應
【答案】D
【解析】
A. 該有機物分子中含有醛基，因此能夠發生銀鏡反應，A正確；
B. 該有機物分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發生顯色反應，B正確；
C. 該有機物分子中含有2個酚羥基，1個酯基、1個Cl原子，Cl原子水解后得到1個醇羥基和1個HCl，醇羥基不能與NaOH發生反應，甲酸形成的酯基水解得到甲酸和1個醇羥基；酚羥基、甲酸中的羧基和HCl都可以與NaOH發生反應，它們反應時的物質的量的比是1：1，因此1 mol該物質最多可與4 mol NaOH反應，C正確；
D. 由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-，所以該物質只能與Na2CO3發生反應，不能與NaHCO3反應，D錯誤；
故合理選項是D。
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列實驗過程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Fe(NO3)3溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C.無色溶液無沉淀白色沉淀
D.無色溶液
白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應4NH3+5O2
4NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）
A.達到平衡狀態，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.反應達到平衡時，反應物的轉化率一定小于100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。其正極反應方程式為________________________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式_________________________。
(2)以NH3代替氫氣研發燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2molL﹣1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為____________________；每消耗3.4g NH3轉移的電子數目為_________。
(3)圖為青銅器在潮濕環境中因發生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中，負極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將H2和CO以
=2的方式充入1 L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g)，測得CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的△H＜0
B.壓強大小：P1<P2<P3
C.在316℃時，該反應的平衡常數為0.25
D.若在P3和316℃時，起始時=3，則達到平衡時，CO轉化率大于50％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質發生的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是
A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A
B.簡單氫化物的沸點：B<C
C.d與m反應的現象為浮在液面上四處游動
D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發生的反應類型和反應條件都正確的是 ( )
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成反應；取代反應；消去反應 | KOH醇溶液 |
B | 消去反應；加成反應；取代反應 | NaOH水溶液 |
C | 氧化反應；取代反應；消去反應 | 加熱；KOH醇溶液 |
D | 消去反應；加成反應；水解反應 | NaOH醇溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。
（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。
（2）寫出D元素在周期表中的位置___。
（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。
（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（已知H2C2O4是弱酸）
實驗 序號 | 實驗 溫度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色時間 | ||
V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.05 | 8 | 0.25 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.05 | 6 | 0.25 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.05 | 6 | 0.25 | 2 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出___的改變對反應速率的影響，其中
（2）通過實驗____可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（3）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是____；利用實驗B中數據計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為______。
（4）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式 ________。
（5）該小組的一位同學通過查閱資料發現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是 ____。
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