Question

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．
（1）放電時，該電極為極，電極反應(yīng)為
（2）充電時該電極連接外接電源的極
（3）放電時，電池負(fù)極的質(zhì)量（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用（陽、陰）離子交換膜．

Answer 1

【答案】
（1）正；FePO4+e﹣+Li+=LiFePO4
（2）正
（3）減少
（4）LiOH；陽
【解析】解：（1）放電時，該裝置是原電池，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電極是正極，電極反應(yīng)式為FePO4+e﹣+Li+=LiFePO4 ， 所以答案是：正；FePO4+e﹣+Li+=LiFePO4；（2）充電時LiFePO4生成FePO4 ， 被氧化，應(yīng)連接電源的正極，所以答案是：正極；（3）放電時，F(xiàn)ePO4被還原而消耗，則電極質(zhì)量減少，所以答案是：減少；（4）電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則氫離子放電，可知為陰極，制備LiOH，Li+由左側(cè)經(jīng)過陽離子交換膜向右側(cè)電極移動，應(yīng)為陽離子交換膜，所以答案是：LiOH；陽．