Question

【題目】利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物）．
請填寫下列空白：

（1）檢驗乙醛的試劑是；（選填編號）
a．銀氨溶液 b．碳酸氫鈉溶液 c．新制氫氧化銅 d．氧化銅
乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為；
（2）實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？ ， 原因是；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用來估量；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 ． 以下實驗需要水浴加熱的是；（選填編號）
a．鹵代烴水解 b．銀鏡反應 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反應
（4）該課外活動小組偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設兩者恰好完全反應）．該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？ ．

Answer 1

【答案】
（1）ac；；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（2）先點燃酒精燈加熱銅絲；先產生氧化銅使乙醇反應更充分；單位時間內甲中的氣泡量
（3）使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；bd
（4）用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確
【解析】 解：（1）乙醛含有醛基，能夠發生銀鏡反應，與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，所以通常用銀氨溶液、新制的氫氧化銅檢驗；乙醇催化氧化生成乙醛和水，化學方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；故答案為：ac；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（2）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛，先點燃酒精燈加熱銅絲生成氧化銅，能夠使乙醇更充分的反應；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內甲中的氣泡量來估測；故答案為：先點燃酒精燈加熱銅絲；先產生氧化銅使乙醇反應更充分；單位時間內甲中的氣泡量． （3）將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；水浴加熱溫度為小于100度，
a．鹵代烴水解反應條件為加熱，不需要水浴加熱，故不選；b．銀鏡反應需要的溫度不超過100℃，故可以用水浴加熱，故b選； c．制取乙酸乙酯需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，故C不選；d．苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發生硝化反應生成硝基苯和水，應用水浴加熱，故d選；故選：bd；（4）乙醛具有還原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發生加成反應，沒有HBr生成，溶液不呈酸性，所以檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發生哪類反應，故答案為：用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確．
（1）含有醛基的物質能夠發生銀鏡反應，能夠與新制的氫氧化銅反應；
乙醇催化氧化生成乙醛和水；（2）銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛，先點燃酒精燈加熱銅絲生成氧化銅，能夠使乙醇更充分的反應；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內甲中的氣泡量來估測；（3）水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，從而加快反應的速率；依據反應條件判斷解答；（4）若是乙醛被氧化，則有乙酸和溴化氫生成，溶液呈強酸性；若是發生加成反應，則生成飽和含溴有機物，溶液仍為中性，故可利用酸堿指示劑來確定哪種猜想是正確的；