【題目】25℃，101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.C（s）+ 
O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJ
D. C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol
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【題目】下列有關說法中正確的是
A．NH3與HCl氣體或CO2氣體均不能共存
B．銨鹽溶液與NaOH溶液混合后會有NH3逸出
C．硅、二氧化硅、硅酸、銨鹽受熱均很穩定
D．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中
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【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質為能傳導 Li+的固體材料．
（1）放電時，該電極為極，電極反應為
（2）充電時該電極連接外接電源的極
（3）放電時，電池負極的質量（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液．陰極區電解液為溶液（填化學式），離子交換膜應使用（陽、陰）離子交換膜．
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【題目】工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發生反應：PbSO4（s）+CO 
（aq）PbCO3（s）+SO 
（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（1）計算上述反應的平衡常數：K= ．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實現該轉化，寫出離子方程式
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對固體產物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，假設一：全部為2PbCO3Pb（OH）2；
假設二：全部為PbCO3；
假設三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究．
實驗步驟 | 實驗現象和結論 |
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶． | 無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁 |
①你是否同意該同學的結論，并簡述理由 ．
②如果不同意，請提出改進意見 ．
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【題目】下列關于含氮化合物的說法不正確的是
A.工業上可使用液氮做制冷劑B.NO2 能導致“光化學煙霧＂的形成
C.濃硝酸可用鋁槽車運輸D.硫酸鐵又稱肥田粉，屬于硝態氮肥
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.反應方程式中的x=1
B.該反應為放熱反應
C.30 min時改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內A的反應速率為0.05 mol/（Lmin）
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【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。
完成下列填空：
(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)，水浴加熱的優點是_______________________。
(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現采用氫氣還原法，請回答如下問題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。
①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應的化學方程式：__________________；
②實驗裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____
③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為______ g，化學式為____________。
④某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請說明理由________________________。
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【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
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【題目】下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）
A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO 
、NO 
B.c（H+）=1×10﹣1mol?L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 
、NO
C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH 
、S2﹣、Br﹣
D.水電離出的c（H+）為1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO
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