Question

【題目】下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
B.含等物質的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]
C.二元酸H2A在水中發生電離：H2A=H++HA﹣和HA﹣?H++A2﹣ ， 則NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．溶液中存在質子守恒，1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4），故A正確； B．含等物質的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），2c（Na+）=3[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]，故B錯誤；
C．分析可知第一步完全電離，HA﹣離子不水解，只電離溶液顯酸性，則NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；
， D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D錯誤；
故選A．