Question

【題目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
B.圖中A點產生的氣體總質量為230克
C.圖中A到D之間會產生有刺激性氣味的氣體
D.圖中B到C之間發生的化學反應一定是氧化還原反應

Answer 1

【答案】B
【解析】解：淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2 ， 圖象實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+ ， 一定有NH4+、Al3+、Mg2+ ， 加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應， A．淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2 ， 圖象實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+ ， 一定有NH4+ ， Al3+ ， Mg2+ ， 故A錯誤；
B．由上述分析可知，A點產生的氣體是NH3和O2 ， 根據元素守恒n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=2mol，n（Al3+）=4mol﹣n[Mg（OH）2]=2mol，當n（Na2O2）=8mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n（O2）=8mol× =4mol，所以n（NH4+）=n（NH3）=10mol﹣n（O2）=6mol，故m=m（O2）+m（NH3）=4mol×32g/mol+6mol×17g/mol=230g，故B正確；
C．加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應，故A到D之間會產生有刺激性氣味的氣體，不是氨氣，故C錯誤；
D．B到C之間發生的反應為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，無元素價態發生變化，故不是氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．