【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A.
加熱后溶液顏色變為無色
B.
配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C.
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D.
稱量25 g NaOH
【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫的漂白性不穩定，加熱時易復原，所以加熱二氧化硫漂白后的溶液時，溶液由無色變為紅色，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液需要用玻璃棒引流，否則易濺出溶液導致配制溶液濃度偏低，故B正確；
C．用蒸餾法制取蒸餾水時，如果餾分急劇冷卻會炸裂冷凝管，為防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口為進水口、下口為出水口，故C錯誤；
D．用托盤天平稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且腐蝕性藥品要放置在燒杯中稱量，NaOH具有強腐蝕性，為防止腐蝕托盤天平，稱量氫氧化鈉固體時放置在燒杯中，故D錯誤；
故選B．
A．二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，受熱易復原；
B．配制一定物質的量濃度溶液時，轉移溶液需要用玻璃棒引流；
C．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水應該采用“下進上出”原則；
D．用托盤天平稱量藥品時應該采取“左物右砝”原則，且具有腐蝕性藥品應該放置在燒杯中稱量．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號）．
A.2V逆（H2）=V正（CO）
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發生變化
E.容器內CO，H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F.CO，H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1，該反應△H0（填“＞”或“＜”） 
（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則：
①該反應的平衡常數為 ．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的 
，與原平衡相比，下列有關說法正確的是（填字母）．
A．H2的濃度減小；
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加；
D．重新平衡時， 
增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數AC，由狀態B到狀態A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖3，寫出 a處電極上發生的電極反應式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出的沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
B.圖中A點產生的氣體總質量為230克
C.圖中A到D之間會產生有刺激性氣味的氣體
D.圖中B到C之間發生的化學反應一定是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C.用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl 
?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制，基準物質H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關說法正確的是（ ） 
A.用圖甲所示操作轉移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D.用圖丁所示裝置以NaOH 待測液滴定H2C2O4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A.
加熱后溶液顏色變為無色
B.
配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C.
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D.
稱量25 g NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取成熟到第2天和第4天的等量香蕉果肉，分別加等量的蒸餾水制成提取液，然后在a、c試管中各加5mL第2天的提取液，在b、d試管中各加5mL第4天的提取液。如圖:在a、b試管中各加入等量碘液，在c、d試管中各加入等量的斐林試劑，煮沸。觀察比較顏色變化，結果是 （ ）
A．a、b試管呈藍色，且a比b顏色淺；c、d試管呈磚紅色，且c比d顏色淺
B．a、b試管呈藍色，且a比b顏色深；c、d試管呈磚紅色，且c比d顏色淺
C．a、b試管呈藍色，且a比b顏色淺；c、d試管呈磚紅色，且c比d顏色深
D．a、b試管呈藍色，且a比b顏色深；c、d試管呈磚紅色，且c比d顏色深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G對多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下： 
（1）寫出化合物G中含氧官能團的名稱 ．
（2）反應②的類型為 ．
（3）反應①還會得到另一產物H，其分子式為C8H14O2 ， 寫出H的結構簡式 ．
（4）反應⑦生成的G會部分轉化為另一產物I，Ⅰ為鏈狀結構，分子式為C10H18O4 ， 寫出Ⅰ的結構簡式：
（5）一分子G消去一分子水可得物質J，寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式： ①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②分子的核磁共振氫譜有2個峰．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇 
，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數（Ksp）．例如：Cu（OH）2 
Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ．
（2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為 ．
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