Question

【題目】常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是（ ）
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
C.將1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，故A錯(cuò)誤；B．將pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，則溶液的pH=6，溶液中C（OH﹣）=1×10﹣8molL﹣1 ， 所以溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10﹣8molL﹣1 ， 故B錯(cuò)誤；
C．將1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中C（OH﹣）= =0.1mol/L，則C（H+）=10﹣13 mol/L，所以pH=13，故C正確；
D．將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．