Question

【題目】室溫下,將CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是 （　　）

A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點(diǎn)溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )

C.c點(diǎn)溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)

D.d點(diǎn)溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性。

a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性；

A．a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的c(H+)=10-pH=1×10-12molL-1，故A正確；

B．b點(diǎn)溶液中所含有的溶質(zhì)應(yīng)為K2CO3和KOH，其中CO32-部分水解，則溶液中c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－)，故B正確；

C．c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是碳酸鉀溶液，根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液中水電離出的OH-離子濃度10-7mol/L，溶液呈中性，則pH=7，故D正確；

故答案為C。