【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是( )
A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
【答案】B
【解析】A．a點溶液呈酸性，根據電荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，故A錯誤；B．b點溶液酸性最強，根據電荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(Cl-)，酸性越強，次氯酸的電離程度越小，所以c(HClO)＞c(ClO-)，所以離子濃度大小順序是c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故B正確；C．c點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，根據物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故C錯誤；D．d點溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，根據電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(Cl0-)，根據物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Cl-)＞c(ClO-)，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：
下列敘述錯誤的是
A. X、Y和Z均能使溴水褪色
B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2
C. Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題
（1）寫出合成乙酸乙酯的化學方程式_______________________________。
（2）儀器b的名稱________，圖中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。
（3）為了提高乙酸乙酯的產率可采取的措施 _______________________________
（4）經過0.5h加熱反應后，將反應裝置c中粗產品轉移至d中進行蒸餾。
物質 | 98.3%濃硫酸 | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 乙醇 | 乙醚 | 水 |
沸點 | 338℃， | 77.1℃ | 118℃ | 78.5℃ | 34.6℃ | 100℃ |
根據上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________雜質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 新制的氯水保存在無色玻璃瓶中
B. 氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃H2SO4具有吸水性
D. 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：
A.苯與液溴反應生成溴苯屬于加成反應
B.分子式為C4H9Cl的同分異構體數目有4種（不考慮立體異構）
C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D.分子組成上相差1個或多個CH2原子團的物質互稱為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3下列關系或者說法正確的是( )
A．c(CO
)的大小關系為②>⑤>③>④>①
B．c(HCO
)的大小關系為④>③>⑤>②>①
C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應的固體物質
D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述或化學用語書寫正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應：2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80
C. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
D. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上
D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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