【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )
，其中
A．反應①與反應④均是取代反應
B．反應②與反應③均是加成反應
C．反應②中產物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）。已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質量為65gmol－1，C是空氣中含量最多的單質，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F是一種無色氣體單質，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿。
（1）B的化學式為__________________。
（2）K的電子式為__________________。
（3）寫出反應①的化學方程式：_________________________________________。
（4）寫出反應②的離子方程式：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類說法合理的是
A. 根據是否只含一種元素將物質分為單質和化合物
B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
C. 生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應
D. 根據酸分子中的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
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【題目】NOx會造成大氣污染，工業上采用多種方法進行處理。
I. 氯氣氧化法：
。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡，測得10min內v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數K值為_______
II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：
NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 _______________。
（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為_______________________________________。
（3）實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：______________________________________。
III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應。
請將該反應的化學方程式補充完整：____________________
□15NN+□H2O
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【題目】石墨烯鋰硫電池放電時的工作原理示意圖如圖，電池反應為：2Li + nS＝Li2Sn，有關該電池說法正確的是（ ）
A. 放電時，Li+ 向負極遷移
B. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C. 當外電路有2mol電子通過時，有1mol Li+通過陽離子交換膜
D. 該電池可以選用鹽酸作為電解質增強溶液導電性
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【題目】25℃時，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質的量分數δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列說法錯誤的是
A. H2CO3的一級電離平衡常數的對數值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=13時，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
C. 25℃時，反應CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數對數值1gK=-3.79
D. pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
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【題目】下列關于氨與銨鹽的敘述中正確的是( )
A.銨鹽大都易溶于水
B.干燥 NH3 時，不可以用酸性干燥劑，用中性干燥劑CaCl2 即可
C.銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好
D.銨鹽加熱時都能產生 NH3，并可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
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【題目】下列有關電解質溶液的敘述正確的是
A. 室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3
B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D. 25℃時，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)
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