【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )
，其中
A．反應①與反應④均是取代反應
B．反應②與反應③均是加成反應
C．反應②中產物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑
【答案】C
【解析】
試題分析：丙烯與氯氣發生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與單質溴發生加成反應生成CH2BrCHBrCH2Cl；乙烯與硫酸發生取代反應生成C2H5OSO3H，C2H5OSO3H與水發生取代反應生成C2H5OH；A、反應①是丙烯與氯氣發生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，反應④是C2H5OSO3H與水發生取代反應生成C2H5OH，故A正確；B、反應②是CH2=CHCH2Cl與單質溴發生加成反應生成CH2BrCHBrCH2Cl，反應③是乙烯與硫酸發生加成反應生成C2H5OSO3H，故B正確；C、反應②是CH2=CHCH2Cl與單質溴發生加成反應，產物的結構簡式為CH2BrCHBrCH2Cl，故C錯誤；D、硫酸參與化學反應，反應前后質量不變，是乙烯與水反應的催化劑，故D正確；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：
已知：實驗②中發生反應的離子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題：
（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____ ，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.
（2）從F的下層液體中得到固態碘單質還需要進行的操作是：____。
（3）當實驗②中的反應轉移的電子數為2.408×1023時，理論上可以提取___mol I2。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:
（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質質量分數變化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
則“水洗“除去的主要雜質是___________。
（2）氣體A的化學式為_______。
（3）“碳化”時發生反應的化學方程式為____________。其他條件一定時，“碳化”反應中CaSO4的轉化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45℃，CaSO4的轉化率下降的原因是________。
（4）工業上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的結構如下。電解時陽極的電極反應式為__________，過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在HClO4-NaClO4介質中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
（1）Co2+基態核外電子排布式為________。
（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數目為_______。
（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。
（4）ClO4-的空間構型為__________。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表，下列有關說法正確的是
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
BaCl2溶液體/ mL | 0 | 30 | 60 | 100 | 120 |
沉淀質量/g | 0 | 0.699 | x | 2.097 | 2.097 |
A. 混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L
B. 混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.30 mol/L
C. 實驗3中沉淀的質量x為1.398g
D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請回答下列問題：
（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=____________(用K1、K2表示)。
②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。
③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達到了平衡狀態的是__________（填序號）。
A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B．容器內氣體總壓強不再變化
C．2V正(NH3)=V逆(CO2)
D．容器內混合氣體的密度不再變化
④環境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態? ___________（填“是”或“否”）。
（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發生反應：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2 和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃，CO2 的轉化率為_____________。
③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數，925℃時，Kp=_____________ (用含P總的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2
B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)
D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com