【題目】分類是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類說法合理的是
A. 根據是否只含一種元素將物質分為單質和化合物
B. 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
C. 生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應
D. 根據酸分子中的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
【答案】B
【解析】
A.只含一種元素的物質可能是混合物如O2和O3，而單質和化合物都是純凈物，該選項的正確說法是：根據是否只含一種元素將純凈物分為單質和化合物，A項錯誤；
B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項正確；
C.置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物的反應，但生成一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應不屬于置換反應，C項錯誤；
D.根據酸分子在水溶液中電離出H+的個數將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因為CH3COOH
CH3COO-+H+，D項錯誤；答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在HClO4-NaClO4介質中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:
（1）Co2+基態核外電子排布式為________。
（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數目為_______。
（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。
（4）ClO4-的空間構型為__________。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2
B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)
D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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【題目】生活中常見的熒光棒的發光原理可用下式表示：
＋H2O2 → 2
＋ 2CO2
二苯基草酸酯
上述反應產生的能量傳遞給熒光染料分子后，染料分子釋放熒光。下列說法不正確的是
A. 可用氯化鐵溶液檢驗上述反應有苯酚生成
B. 熒光棒發光過程涉及化學能到光能的轉化
C. 二苯基草酸酯苯環上的一氯代物共有3種
D. 二苯基草酸酯與草酸二甲酯互為同系物
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【題目】我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
(1)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。
(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 無影響”）
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【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7
B. n點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04
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【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業上用途非常廣泛。
(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時，Mg電極為_____(填“正極”或“負極”)。
②充電時，Li+遷移至_____________(填“陽極區”或“陰極區”)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發生的主要反應如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定條件下，反應:CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖3所示。
①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是_______。該反應的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②壓強為p4時，在Y點:v(正)__________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數K1、K2、K3、K4由大到小的順序為______。
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【題目】在日常生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。下列反應屬于氧化還原反應的是
A. 用天然氣（主要成分為CH4）逐步代替煤氣作為燃料
B. 用無水硫酸銅（CuSO4）檢驗工業酒精中是否含有少量的水
C. 將生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]
D. 碳銨（NH4HCO3）是一種常用的化肥，應保存于陰涼處，因為在較高溫度下，它會分解生成氨氣、水和二氧化碳
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