【題目】下列各項比較中，一定相等的是（）
A.相同物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
B.相同質量的鈉分別完全轉化為Na2O和Na2O2時轉移的電子數
C.相同物質的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H鍵的數目
D.標準狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數
【答案】B
【解析】
A.相同物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，CH3COONa屬于鹽，完全電離，只有少部分醋酸根水解，而CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱酸，部分電離，醋酸根的濃度：CH3COONa>CH3COOH，故A錯誤；
B.相同質量的鈉分別完全轉化為Na2O和Na2O2時，最終鈉單質全部變為Na+，又因為質量相同，因此轉移的電子數相同，故B正確；
C.設丙烷和2-甲基丙烷的物質的量均為nmol，則丙烷中含有的C-H鍵數目為
，2-甲基丙烷中含有的鍵數目為
N1不等于N2,故C錯誤；
D.苯在標準狀況下為非氣體，因此在標準狀況下，相同體積，無法比較乙炔和苯的物質的量，故D錯誤。
故答案選B。
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【題目】乙醇在化學反應中有如圖所示的共價鍵的斷裂方式，以下有關乙醇的反應中，其對應價鍵斷裂方式正確的是（ ）
A.Na與乙醇反應時斷裂的價鍵是e
B.在濃硫酸作用下加熱到170 ℃時斷裂的價鍵是ae
C.在催化劑作用下和氧氣反應時斷裂的價鍵是cd
D.在濃硫酸作用下加熱到140 ℃時斷裂的價鍵是be
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具體流程如圖：
回答下列問題：
(1)步驟②滴加過量6%H2O2，生成紅褐色膠狀沉淀，該反應的化學方程式為___。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要的操作是___。
(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.5-4，若pH偏高應加入適量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。
(3)步驟④的操作是___、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是___。
(4)測定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。
①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應的氧化產物為___。滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___（“酸式”或“堿式”）滴定管。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質量分數的表達式為___。
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【題目】某學習小組在實驗室通過6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2，并將其轉化為便于運輸和儲存的NaClO2固體，實驗裝置如圖所示。（已知ClO2沸點為10℃，濃度較高時易發生爆炸）下列說法正確的是
A.試劑X是甲醇
B.B中開始反應后立即停止通二氧化碳
C.此實驗可以不用冰水浴
D.C中發生的反應方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
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【題目】銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發現的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬于重金屬。
（1）寫出基態銅原子的價層電子排布式_________________。
（2）簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層電子中含有的未成對電子數有關，如Fe3+呈黃色，Fe2+呈綠色，Cu2+呈藍色等。預測Cu+為_____色，解釋原因________________。
（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中H-N-H的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的H-N-H的夾角，原因是___________。
（4）某種銅的氯化物晶體結構如圖：此晶體中銅原子的配位數是__________，若氯原子位于銅形成的四面體的體心，且銅原子與銅原子、銅原子與氯原子都是采取最密堆積方式，則氯原子與銅原子半徑之比為__________________。
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【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：
請回答下列問題：
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；
(3)反應①的化學方程式為_________；
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時，a電極反應為
B. 放電時，溶液中離子的數目增大
C. 充電時，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時，a電極接外電源負極
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【題目】如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請回答下列問題：
(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中鐵電極發生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應式__________________________；
②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。
(2)若乙池中盛CuSO4溶液：
①電解硫酸銅溶液的化學方程式___________________________________；
②乙池反應一段時間后，兩極都產生3.36L（標況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。
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【題目】氯化鐵是黑棕色晶體，沸點為315℃，有強烈的吸水性，易潮解。某小組同學對無水FeCl3能否分解產生Cl2，進行了如下實驗探究。
（1）甲同學認為裝置B中濕潤的淀粉KI試紙變藍即可證明無水FeCl3能分解產生Cl2，乙同學認為不能得出此結論，理由是_______。
（2）乙同學提出了改進意見，用如圖所示裝置進行實驗：
裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實驗結束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學式）溶液，若觀察到_____，說明FeCl3已經分解完全。
（3）實驗后把鎂條投入裝置F的溶液中，發生的現象是___，其原因是（結合離子方程式）解釋_______。
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