【題目】某學習小組在實驗室通過6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制備ClO2，并將其轉化為便于運輸和儲存的NaClO2固體，實驗裝置如圖所示。（已知ClO2沸點為10℃，濃度較高時易發生爆炸）下列說法正確的是
A.試劑X是甲醇
B.B中開始反應后立即停止通二氧化碳
C.此實驗可以不用冰水浴
D.C中發生的反應方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】（1）比較結合 H+能力的相對強弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子 方程式說明 H3O+和 NH4+給出 H+能力的相對強弱_____。
（2）NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩定結構。寫出 NaOCN 的電子式_____。
（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數據表明其摩爾質量變為 120g·mol-1，從結構上 分析其可能的原因是_____
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【題目】中國是稀土資源大國,稀土是化學元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽為“萬能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹的流程(部分條件和產物省略)如圖所示:
已知部分信息如下:
①鈹、鋁的單質及其化合物的化學性質相似;
②稀土元素都是活潑金屬,性質相似,常見化合價為+3;
③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:
離子 | Fe3+ | Y3+ |
開始沉淀的PH | 2.1 | 6.0 |
完全沉淀的PH | 3.1 | 8.3 |
請回答下列問題:
（1）沉淀A的主要成分是______(填化學式)；操作A的名稱是____________________。
（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應中的氧化產物為__________；寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。
（3）調節pH=a,則a的范圍為______________。
（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數為K，則pK=-lgK=_____。
（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：
NH4I（氣）
NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）
當反應達到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為
A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L
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【題目】依據門捷列夫的元素周期表，人們總結出下面的元素化學性質的變化規律。該表中元素化學性質的變化表明( )
A.同周期元素的性質是相似的
B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素
C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱
D.物質量變到一定程度必然引起質變
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【題目】下列各項比較中，一定相等的是（）
A.相同物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
B.相同質量的鈉分別完全轉化為Na2O和Na2O2時轉移的電子數
C.相同物質的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H鍵的數目
D.標準狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數
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【題目】HCl(g)分別在有、無催化劑的條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
化學鍵 | H—H | H—Cl | Cl—Cl |
鍵能kJ·mol－1 | 436 | 431 | 243 |
A.由鍵能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量
B.有催化劑的反應曲線是a曲線
C.a曲線變為b曲線，反應物的活化分子百分數增大
D.b曲線的熱化學方程式為：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－( E1－E2 )kJmol－1
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【題目】2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為1.5mol/L的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應，放出氫氣的體積（相同條件）是
A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③
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