【題目】乙醇在化學反應中有如圖所示的共價鍵的斷裂方式，以下有關乙醇的反應中，其對應價鍵斷裂方式正確的是（ ）
A.Na與乙醇反應時斷裂的價鍵是e
B.在濃硫酸作用下加熱到170 ℃時斷裂的價鍵是ae
C.在催化劑作用下和氧氣反應時斷裂的價鍵是cd
D.在濃硫酸作用下加熱到140 ℃時斷裂的價鍵是be
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫氰酸鹽在化學工業中應用廣泛。
（1）組成硫氰酸根（SCN -）的三種元素的部分性質見下表：
①硫氰酸根中碳元素的化合價為____。
②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高，其原因是____。
（2）晶體場理論認為，基態離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____（填標號）。
A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2
（3）NH4SCN廣泛應用于醫藥、印染等行業，隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。
①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填結構式）兩種結構，中心原子碳的軌道雜化方式均為____。
②（CN）2熔沸點高于N2的原因是____。
（4）硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結構如下圖所示（所有原子都不在晶胞的頂點或棱上）。
①晶體中微粒間作用力有____（填標號）。
A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵
②晶體的化學式為____。
③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數分別為a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶體的摩爾質量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3（列計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法正確的是（ �。�
A. Bi元素的質量數是209
B. Bi元素的相對原子質量是209.0
C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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【題目】設 NA 為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫下，1mol 的 Fe 與足量的濃硫酸反應轉移的電子數為 3NA
B.1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的數目為 NA
C.標準狀況下，22.4L 的 Cl2 通入水中，轉移的電子數為 NA
D.常溫常壓下，22.4L 的甲烷氣體含有的氫原子的數目小于 4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，往 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，體系中含磷各物種所占的物質的量分數 （α）隨溶液pH 變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是
A.為盡可能得到較純的 NaH2PO4，pH 應控制在 4～5.5 左右
B.在 pH＜7.2 的溶液中，c （H2PO4 - ）＞c （HPO42 -）
C.當 pH=7.2 時，H2PO4 - 與 HPO42 -的物質的量相等且等于原溶液磷酸物質的量的一半
D.pH=13 時，溶液中各微粒濃度大小關系為：c （Na+）＞c （PO43－）＞c （HPO42-）＞c （OH－）＞c （H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）比較結合 H+能力的相對強弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子 方程式說明 H3O+和 NH4+給出 H+能力的相對強弱_____。
（2）NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩定結構。寫出 NaOCN 的電子式_____。
（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質量，有數據表明其摩爾質量變為 120g·mol-1，從結構上 分析其可能的原因是_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項比較中，一定相等的是（）
A.相同物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
B.相同質量的鈉分別完全轉化為Na2O和Na2O2時轉移的電子數
C.相同物質的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H鍵的數目
D.標準狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數
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