【題目】將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產物是（）
A.無水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式錯誤的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
B. 酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為
A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（ ）
A.（4b﹣2a）/V molL﹣1
B.（b﹣2a）/V molL﹣1
C.（2b﹣2a）/V molL﹣1
D.（b﹣a）/V molL﹣1
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【題目】用電子式表示下列物質的結構：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；（1）～（6）中，僅含離子鍵的是 ， 僅含共價鍵的是 ， 既有離子鍵又有共價鍵的是 ．
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【題目】工業上通過反應“SiO2＋2C
Si＋2CO↑”制取單質硅，下列說法正確的是
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 高純度晶體Si可用于制造光導纖維
C. 該反應條件下C的還原性比Si強
D. 標準狀況下生成4.48 L CO時轉移電子數為0.4×6.02×1023
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【題目】向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，則原混合物中鐵元素的質量為（ ）
A.5.6g
B.2.8g
C.11.2g
D.1.4g
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【題目】（l）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體______；
②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產生氣體有快有慢______；
③KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2______；
（2）某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。
①請根據能進行的探究內容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：
實驗編號 | T℃ | 大理石規格 | HNO3濃度（mol/L） |
A | 常溫 | 2.00 | |
B | 粗顆粒 | 1.00 | |
C | 粗顆粒 | 2.00 | |
D | 細顆粒 | 2.00 |
②整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和______。
③該實驗小組用如右圖實驗裝置進行實驗。
a．除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有______。
b．若反應開始時電子天平讀數為100.00g，經2分鐘反應結束時的讀數為95.60g，則這兩分鐘內用CaCO3來表示的速率為_____g/min。
c．若撤除干燥管裝置，所測速率______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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