【題目】向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，則原混合物中鐵元素的質量為（ ）
A.5.6g
B.2.8g
C.11.2g
D.1.4g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：
已知：①化合物A的結構中有2個甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
請回答：（1）寫出化合物E的結構簡式__________，F中官能團的名稱是_________。
（2）Y→Z的化學方程式是____________。
（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。
（4）能與NaOH反應的G的同分異構體有_____種
（5）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現象和結論）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O
B. 堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產過程中處處體現化學變化的無窮魅力，請用化學方程式說明下列變化．
（1）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ， 鼓入空氣時的化學方程式為 ．
（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為 ．
（3）工業上制得 NO的化學方程式 ． 氮氧化物（NO和NO2）污染環境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系：
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1_______△H2；
③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2
△H1_________△H2
（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：
①圖中a，b分別代表什么意義？
a.______________ ；b.__________。
②該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為單質，B、C、D、E為化合物，它們之間存在如下轉化關系：
（1）若A為非金屬單質，B為鎂條在空氣中燃燒的產物之一，其與水反應可生成氣體C，D為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，C與HCl氣體反應生成E時產生大量白煙，則B的電子式為___________，B與鹽酸反應的化學方程式為___________________，上述反應中屬于氧化還原反應的有________。
（2）若A為生活中常見的金屬單質，B為A與鹽酸反應的產物，C可通過單質間的化合反應制得，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得到紅棕色的D，將C滴入沸水中可得E的膠體，則由B轉化為C的離子方程式為________________，加熱蒸干并灼燒C的溶液可得D的原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙醇、乙酸的說法中，不正確的是( )
A.乙醇、乙酸均易溶于水
B.乙醇能與金屬鈉反應
C.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸的酸性比碳酸弱
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