【題目】用電子式表示下列物質的結構：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；（1）～（6）中，僅含離子鍵的是 ， 僅含共價鍵的是 ， 既有離子鍵又有共價鍵的是 ．
【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
；（1）（2）（4）；（3）；（1）（2）
【解析】（1）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，銨根離子內部，氮原子與氫原子通過共價鍵結合，電子式為： 
，故答案為： 
；（2）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2﹣離子構成，過氧根離子內部兩個氧原子共用一對電子，Na2O2的電子式為： 
，故答案為： 
；（3）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為： 
，故答案為： 
；（4）氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，電子式為 
，故答案為： 
；氯化銨含有離子鍵和共價鍵；過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；二氧化碳只含共價鍵；氯化鎂只含離子鍵；
所以：（1）～（6）中，僅含離子鍵的是（1）（2）（4），僅含共價鍵的是（3），既有離子鍵又有共價鍵的是（1）（2）；
故答案為：（1）（2）（4）；（3）；（1）（2）；
（1）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結合在一起，銨根離子內部，氮原子與氫原子通過共價鍵結合，氯化銨含有離子鍵和共價鍵；（2）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O22﹣離子構成，過氧根離子內部兩個氧原子共用一對電子，過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；（3）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳只含共價鍵；（4）氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，注意電子式中相同離子不能合并，氯化鎂只含離子鍵；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
Ⅱ．四氯化硅粗產品經精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由__________________。
Ⅲ．某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現象是_______________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________________。
③碘與硫代硫酸鈉反應的離子方程式是________________________________________。
④該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能表示阿伏加德羅常數值的是（ ）
A. 1 mol金屬鈉含有的電子數
B. 標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數
C. 0.012 kg 12 C所含的原子數
D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：
已知：①化合物A的結構中有2個甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
請回答：（1）寫出化合物E的結構簡式__________，F中官能團的名稱是_________。
（2）Y→Z的化學方程式是____________。
（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。
（4）能與NaOH反應的G的同分異構體有_____種
（5）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現象和結論）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：
（1）計算反應開始2min內的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。
（2）容器內的反應物是______________。
（3）寫出該反應的化學方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O
B. 堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系：
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
△H1_______△H2；
③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2
△H1_________△H2
（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反應過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：
①圖中a，b分別代表什么意義？
a.______________ ；b.__________。
②該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是 （ ）
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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