【題目】工業上通過反應“SiO2＋2C
Si＋2CO↑”制取單質硅，下列說法正確的是
A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B. 高純度晶體Si可用于制造光導纖維
C. 該反應條件下C的還原性比Si強
D. 標準狀況下生成4.48 L CO時轉移電子數為0.4×6.02×1023
【答案】D
【解析】工業上通過反應“SiO2＋2C
Si＋2CO↑”制取單質硅，下列說法正確的是
A. 自然界中硅元素以硅酸鹽和SiO2形式存在，A不正確；B. 高純度晶體Si可用于電腦芯片等等，制造光導纖維用的是二氧化硅，B不正確；C. 此反應的發生不能說明該反應條件下C的還原性比Si強，因為該反應是一個熵增的反應，CO氣體的生成對反應的發生起著重要作用，CO從反應體系中分離出來有利于化學平衡向正反應方向移動（與工業上用鈉置換鉀類似），所以C不正確；D. 該反應中電子轉移的數目是4e-，標準狀況下4.48 L CO的物質的量為0.2mol，所以轉移電子數為0.4×6.02×1023，D正確，本題選D。
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【題目】物質的性質決定物質反應的現象，關于鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（ ）
A. 鈉的熔點較低 B. 鈉的密度小于水
C. 鈉的硬度較小 D. 鈉的還原性強
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【題目】已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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【題目】石油氣“芳構化”是由石油氣生產高辛烷值汽油的一種有效生產工藝。測得反應2C4H10
C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數變化如下：
溫度(℃) | 400 | 450 | 500 |
平衡常數K | a | 6a | 40a |
（1）該反應的正反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）向2 L密閉定容容器中充入2 mol C4H10，反應10 s后測得H2濃度為1 mol·L－1，此10 s內，以C8H10表示的平均速率為____________________。
（3）能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經達平衡狀態的圖示是__________。
（4）下圖表示某溫度時將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應期間物質濃度隨時間的變化(容器容積可變)，實線代表C8H10，虛線代表C4H10。請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________
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【題目】在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
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【題目】工業生產過程中處處體現化學變化的無窮魅力，請用化學方程式說明下列變化．
（1）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ， 鼓入空氣時的化學方程式為 ．
（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為 ．
（3）工業上制得 NO的化學方程式 ． 氮氧化物（NO和NO2）污染環境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應的離子方程式為 ．
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【題目】一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示，下列判斷正確的是
A. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
B. 溶液酸性越強，R的降解速率越小
C. R的起始濃度越小，降解速率越大
D. 在20～25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-1
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【題目】工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素，反應的化學方程式為：
2NH3 (g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產。
（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發進行的原因是___________；
（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
，如右圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________；
（3）當x = 2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發生變化，若起始的壓強為P0KPa，測得平衡體系壓強為起始時的2/3。反應結束后，分離得到90g尿素。
①試計算該反應的平均速率v (CO2)=_______________；
②該反應的平衡常數K =_________；
③達到平衡后NH3 的物質的量濃度為_________。
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