【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ中的能量轉化形式是太陽能→化學能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2O
Fe3O4＋H2↑
D. 鐵氧化合物循環制H2具有節約能源、產物易分離等優點
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關信息如下：
①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。請回答：
（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。
②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是__。
（2）步驟Ⅱ須加入過量H2O2理由是__。
（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是__。
（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發溶劑；e.過濾。
請給出上述操作的正確順序__。(操作可重復使用)
（5）步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇__方式進行冷卻結晶。
A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫
（6）①ZnSO47H2O產品的純度可用配位滴定法測定。
下列關于滴定分析，正確的是__。
A.圖中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端
B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移
D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小
②圖中滴定終點是的讀數是___mL。
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【題目】現有下列3種有機物：
① CH2＝CH2 ② CH3CH2Br ③ 
（1）其中具有弱酸性的是____（填序號），與Na2CO3溶液反應的化學方程式是_________。
（2）能發生消去反應的是____（填序號），反應方程式是____________。
（3）能發生加聚反應的是____（填序號），反應方程式是_______。
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【題目】I：已知：反應aA(g)＋bB(g) 
cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）經測定前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為_______________________
（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
（3）哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已達平衡狀態的是______________________
A．單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI
B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
D．反應速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
E．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
F．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.CO2的分子結構模型：
B.NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同
C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高
D.HCI氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同
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【題目】某有機物的結構簡式如圖
，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ �。�
A. 一定條件下，能發生加聚反應
B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發生反應
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D. 該有機物苯環上的一溴代物有3種
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【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是 （ ）
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】王帥博士同美國加州大學伯克利分校化工系Enrique Iglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應機理方面的合作研究取得新進展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：
回答下列問題：
(1)基態O原子核外有____________種不同運動狀態的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有___________(填元素符號)。
(2) HCHO和H2O都參與上述轉化。HCHO分子的空間構型是________，三聚甲醛的結構如圖所示，三聚甲醛中C原子的雜化方式為_____________。
(3)H2O能形成多種配位化合物。科研人員通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結構如圖所示。膽礬的化學式用配位化合物的形式可表示為____，1mol膽礬所含σ鍵的數目為_________NA。
(4)TiO2是上述轉化的催化劑，CaTiO3是制取TiO2的一種原料，其晶胞結構如圖所示。在CaTiO3晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有________個，設該化合物的式量為M，密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為________cm。
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【題目】1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard,用于表彰他所發明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋Mg 
RMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）乙醚發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：
現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環的物質J，合成線路如下：
請按要求填空：
（1） 3，4－二甲基－3－己醇是： ____（填代號），E的結構簡式是 ___；
（2）C→E的反應類型是 _____，H→I的反應類型是 ____；
（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：
A→B ___ ， I→J _____ 。
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