Question

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH范圍。

金屬離子	pH
	開始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	5.5	8.3
Zn2+	5.4	8.2

②ZnSO4的溶解度(物質在100g水中溶解的質量)隨溫度變化曲線。請回答：

（1）①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是__。

②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現象是__。

（2）步驟Ⅱ須加入過量H2O2理由是__。

（3）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是__。

（4）步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；b.在60℃蒸發溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發溶劑；e.過濾。

請給出上述操作的正確順序__。(操作可重復使用)

（5）步驟Ⅴ，某同學采用不同降溫方式進行冷卻結晶，測得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據該實驗結果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇__方式進行冷卻結晶。

A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫

（6）①ZnSO47H2O產品的純度可用配位滴定法測定。

下列關于滴定分析，正確的是__。

A.圖中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小

②圖中滴定終點是的讀數是___mL。

Answer 1

【答案】Na2CO3水解，溶液呈堿性，促使油脂水解 產生氣泡的速率顯著變慢 使Fe2+盡可能轉化為Fe3+，H2O2易分解 2.8～5.4 dabace C ADE 20.60

【解析】

鍍鋅鐵皮先進行酸浸，溶解金屬離子，再根據金屬離子沉淀表除去鐵離子，硫酸鋅溶液蒸發得到晶體。

(1)Na2CO3水解，溶液呈堿性，促使油脂水解，可用于洗滌油污；鍍鋅Fe片溶解于稀硫酸時，最初生成氫氣的速率較快，當觀察到產生氣泡的速率顯著變慢時可判斷鍍鋅層完全反應；

故答案為：Na2CO3水解，溶液呈堿性，促使油脂水解；產生氣泡的速率顯著變慢；

(2)雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子Fe2+，然后調節溶液的pH，從而除去鐵離子，離子方程式為；

故答案為：使Fe2+盡可能轉化為Fe3+，H2O2易分解；

(3)由表中數據可知調節pH，可使鐵離子完全生成沉淀，但不能影響鋅離子，則pH范圍為2.8≤pH＜5.4；故答案為：2.8～5.4；

(4)由溶液蒸發得到晶體，先加熱溫度較高，蒸發大量的水，至液面出現晶膜時，降低溫度繼續加熱，然后過濾、洗滌，得到晶體，實驗順序為dabace；故答案為：dabace；

(5)由圖象可知，變速降溫，可得到較大顆粒晶體；故答案為：C。

(6)A．在酸式滴定管上涂凡士林時，涂在活塞的大頭和活塞套小口的內側，即ac處，故A正確；B．滴定操作時，錐形瓶不需要潤洗，故B錯誤；C．在轉移液體時，不需要借助儀器，故C錯誤；D．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化情況，故D正確；E．滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，消耗標準液的體積偏小，則測得的體積比實際消耗的小，故E正確；讀數時，眼睛視線與凹液面的最低處齊平，讀數精確到0.01mL，讀數為20.60mL；故答案為：ADE；20.60。