【題目】某有機物的結構簡式如圖
，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ ）
A. 一定條件下，能發生加聚反應
B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發生反應
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D. 該有機物苯環上的一溴代物有3種
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【題目】（1）電解原理具有廣泛應用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___， 電極反應式為___；電解質溶液為___。
（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉化成電能的裝置。
①以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構成燃料電池模型，該電池負極的電極反應式為___。
②科學家研究了轉化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應式為___。
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【題目】某學習小組通過查閱資料發現用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質：
(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：______________。
(2)配平裝置A中發生反應的化學方程式：____KClO3＋____HCl(濃)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目 ____________________。
(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。
a．A、B之間 b．B、C之間 c．C、D之間 d．D之后
(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化學式）為有效成分的漂白粉，發生反應的化學方程式為__________________________。
(5)另外一個學習小組就環境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。
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【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。
(2)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有 _______ ，______。
(3)溶解過程中，玻璃棒的作用是__________________。
(4)配制完畢后，教師指出有四位同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏低的是____(填選項字母)。
a.定容時俯視容量瓶刻度線
b.轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒
c.容量瓶使用時未干燥
d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線
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【題目】歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀十大環境公害”之一的洛杉磯光化學煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產 生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣B.O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C.反應 I 屬于氧化還原反應D.NO2 不是酸性氧化物
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【題目】某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L。
陽離子 | K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋ |
陰離子 | Cl－、 |
某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是______________，一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。
(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。
(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生反應的化學方程式為__________________________。
(4)該同學最終確定原溶液中所含陰離子是___________，陽離子是________________寫離子符號)。
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【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，該消毒液通常稀釋 100 倍（體積比）使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到 如下信息：
①
②NaClO = Na++ClO-
（1）該“84 消毒液”的物質的量濃度約為_____（保留 1 位小數）。
（2）某同學取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。
（3）該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________（填字母）。
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器
B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶
C．定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D．需要稱量 NaClO 固體的質量為 149.0g
（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____（填字母）。
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程
（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標準狀況)而變質。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。
（7）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號）。
①用量筒量取 98%的硫酸時俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，仰視刻度線
（8）現有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）
A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，具有高效的殺菌消毒作用，常用于飲水處理，在許多領域展現出廣闊的應用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化學方程式___，再用雙線橋標明電子轉移的方向和數目___：
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
（2）方法二中的還原產物為_________ （寫化學式），將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ，根據反應方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制備K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，轉移的電子數為___________ ；
（4）在酸性溶液中，某反應的反應物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質M。
①已知MnSO4在反應中失去電子,則該反應的氧化劑是________；
②已知該反應中被氧化的元素與被還原的元素的物質的量之比為2:5，則M的化學式為______；
③寫出該反應的離子反應方程式________；
④某同學向上述反應后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，測得溶液中M的物質的量與FeSO4的物質的量之間的關系如圖所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a點時溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應體系中，起始加入的KBiO3的物質的量為____________。
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【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3︰2︰1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（ ）
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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