【題目】一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行的
轉化時，②中的Fe3+作______________劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作_____劑，具有__________________性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為______________________________________。
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【題目】下列事實與對應的方程式不相符的是（ ）
A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱
B.已知：2NO2(g)（紅棕色）
N2O4(g)（無色） ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺
C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJ
D.甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1
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【題目】CaS用于制備除蟲劑、發光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物。
(1)甲同學設計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產物。
B裝置的作用是______________________________；D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物中的________(填化學式)；E裝置中可能出現的現象是_________________________________。
(2)乙同學提出，根據氧化還原反應原理，裝置A中的氣體產物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。
①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、__________。
②能證明有CO2的現象是______________________________________________________。
③除去SO2的離子方程式為___________________________________________________。
(3)經實驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應的化學方程式：________________________________________________________________________。
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【題目】由SiO2制備高純度硅的工業流程如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體
B. X為CO氣體
C. 反應②產生的H2與反應③產生的HCl可以循環使用
D. 反應①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應
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【題目】已知某飽和溶液中：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是（ ）
A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④
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【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為 ___________
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【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。
（3）A中發生反應的化學方程式________________________________________________。
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____________________________________________ 。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ，B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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【題目】很多含氯化合物都是重要的漂白劑
Ⅰ、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種常見漂白劑，某探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是_____________；
(2)已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為___________________；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是______；檢驗該離子的方法是____________________；
(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_______________。
Ⅱ、ClO2也是一種常見漂白劑，用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO
。我國規定飲用水中ClO的含量應不超過0.20 mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO的含量的過程如下：
①量取25.00 mL水樣加入到錐形瓶中，并調節水樣的pH為7.0～8.0。
②加入足量的KI晶體。此過程發生反應2ClO2＋2I－===2ClO＋I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此過程發生反應：2S2O
＋I2===S4O
＋2I－。
④調節第③步所得溶液至pH≤2.0，此過程發生反應ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O。
⑤再向溶液中滴加1.00×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL
根據上述數據計算并判斷該水樣中ClO的含量是否符合國家規定。
______________。
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【題目】某工業煙氣中含有CO、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如圖所示。
(1)SO2的濃度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。
(2)圖示過程中可以循環利用的物質是______（填化學式）。
(3)上述吸收過程中發生的主要反應的化學方程式是______。
(4)解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產生。
①證明產物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和現象）。
②產生SO42-的原因是______。
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