【題目】已知某飽和溶液中：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是（ �。�
A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學習小組的同學設計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規律。實驗步驟如下：
Ⅰ.稱取7.0g工業廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應充分。
Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。
Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。
V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。
已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：
溫度（℃） | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度（g） | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設計鐵粉過量，是為了__，加熱反應過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。
（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態產物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。
①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。
②裝置A的作用是__。
③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作____。
(2)某學習小組設計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
(3)能說明SO2具有氧化性的實驗現象為_________________。
(4)為驗證SO2的還原性，充分反應后，取試管b中溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為__________________。
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【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應________，用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證：
猜想 | 驗證方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出，無白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.1mol氨基含有的電子數為10 NA
B.標準狀況下，22.4 L O2完全轉化為Na2O2時轉移的電子數為4 NA
C.56 g C3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數為8 NA
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH數目之和為0.1 NA
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【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的（ ）
A.Pt為陰極，Cu為陽極
B.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
C.b極的電極反應式是2H＋＋2e－=H2↑
D.Cu極上有6.4gCu析出時，b極產生2.24L氣體
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【題目】一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，其電池反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO32-＋6H2O，則下列有關說法錯誤的是（ ）
A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大
C.放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－=CO32-＋6H2O
D.充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子
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【題目】青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結構如圖所示，有關判斷不正確的是
A. 維生素C中含有3種官能團
B. 維生素C分子式為C6H8O6
C. 維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 維生素C在堿性溶液中能穩定存在
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【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。
實驗操作 | 實驗現象 |
ⅰ.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
（1）A中發生反應的化學方程式是____。
（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是____。
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H2O2的量少不能氧化Br―
觀點2：B中有未反應的H2SO3
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是________。
（4）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是____。
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