Question

【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不相符的是（ ）

A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱

B.已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無(wú)色） ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺

C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJ

D.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．該可逆反應(yīng)放熱，灼熱的鉑絲接收到反應(yīng)放出的熱量繼續(xù)保持紅熱，A正確；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度的時(shí)候平衡向正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，B正確；

C．NaOH固體溶于鹽酸中還要放出大量的熱，故熱化學(xué)方程式不能用選項(xiàng)中的方程式表達(dá)，C錯(cuò)誤；

D．燃燒熱是用1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，熱化學(xué)方程式中生成物為穩(wěn)定氧化物，D正確；

故選C。