Question

【題目】某工業煙氣中含有CO、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如圖所示。

(1)SO2的濃度：Ⅰ______Ⅱ（填“>”或“<”）。

(2)圖示過程中可以循環利用的物質是______（填化學式）。

(3)上述吸收過程中發生的主要反應的化學方程式是______。

(4)解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42-產生。

①證明產物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和現象）。

②產生SO42-的原因是______。

Answer 1

【答案】< Na2SO3 Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 先加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 加熱過程中，SO32-(或HSO3-)被空氣中的氧氣氧化成SO42-

【解析】

(1)煙氣中含有CO、N2、SO2等氣體，通過亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫，相當于富集了二氧化硫，過程Ⅱ亞硫酸氫鈉分解生成二氧化硫和亞硫酸鈉，因此SO2的濃度：I<Ⅱ。

(2)亞硫酸鈉吸收二氧化硫，而亞硫酸氫鈉受熱分解生成二氧化硫、水和亞硫酸鈉，因此可以循環利用的是Na2SO3。

(3)亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫時發生反應：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

(4)①一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗硫酸根，則證明產物中含SO42-的實驗方法是：取少量解吸后的溶液，先加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即可證明含有SO42-。

②由于SO32-或HSO3-中S為+4價，易被空氣中的氧氣氧化，從而得到SO42-。