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（Ⅰ）（6分）配平下列氧化還原反應方程

式：

（Ⅱ）（10分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：

（1）計算反應開始2min內的

= ，

=              ，
（2）容器內的反應物是              。
（3）寫出該反應的化學方程式                  。

（6分，每題3分）（1）(ⅰ)3， 22， 6， 3， 10，8 (ⅱ)1，4，7，6—1，4
（2）（10分，每題2分）①

，

②x、y ③3y+x

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）用KMnO₄氧化溶質質量分數為36.5％的鹽酸。反應方

程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl₂＋

5Cl₂↑＋8H₂O
⑴此反應中氧化劑是        ，氧化產物      。若有1mol KMnO₄參加反應，轉移電
子的物質的量為          。
⑵15.8g KMnO₄完全反應，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為     ，有      molHCl
發生反應，有      molHCl被氧化。
⑶若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質的量濃度為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列物質都能氧化H2S，它們氧化H₂S時自身分別發生下列變化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物質的量的H2S氣體得到S單質，需要上述離子或物質的物質的量最小的是

A．Fe³⁺

B．Br₂

C．Cr₂O₇²^—

D．HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下為在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式，關于該反應的說法正確的組合是:( )
a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H⁺＝e As＋f SnCl₆²^－＋g M
①氧化劑是H₃AsO₃；         ②M為OH^－；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；   ④ SnCl₆²^－是氧化產物。

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢液消毒劑，如要消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化學式為
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數為
（3）反應中被氧化的元素為
（4）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，是氧化劑；元素被氧化； ________是氧化產物；7mol HCl參與反應時轉移的電子總數為_____mol.
⑵反應11P +15CuSO₄+24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄+15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的質量為_________g.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M